Уравнение на Арениус

Уравнението на Арениус изчислява константата на скоростта на реакцията (k). Под фиксирани температурни условия, химическа реакция е възможна, ако молекулите имат активационна енергия. Активираните молекули взаимодействат чрез сблъсъци.

Честота на сблъсъците (A) зависи от температурата. Следователно, скоростта на химическата реакция зависи от Ea. Където Ea – активационна енергия. Колкото по-голям е този показател, толкова по-ниска е скоростта на реакцията, тъй като броят на активните взаимодействащи молекули е по-малък.

Съответно, колкото по-малък е Ea, толкова по-бърза е скоростта на химическата реакция. Следва, че ако Ea = 0, химическата реакция се извършва почти мигновено.

Защо е необходимо да се изчисли уравнението на Арениус? Константа (k) е взаимосвързана с Ea. Ако Ea в диапазона от 50 до 100 kJ∙мол-1, тогава когато температурата се промени с 10⁰, скоростта на реакцията се променя с 2-4 пъти.

Изчисли константа (k) скорост на реакцията с помощта на уравнението на Арениус с онлайн калкулатор. Знаейки данните:
• температура;
• честота на сблъсъците на взаимодействащите молекули (k);
• енергия Ea,

може да се изведе константата на скоростта на химическата реакция. Въз основа на анализа на данните, може да се определи, че ускорението на химическата реакция е възможно по два начина: повишаване на температурата, намаляване на Ea.