Arrhenius ligning

Arrhenius-ligningen beregner reaktionshastighedskonstanten (k). Under faste temperaturforhold er en kemisk reaktion mulig, hvis molekylerne har aktiveringsenergi. Aktiverede molekyler interagerer gennem kollisioner.

Kollisionsfrekvens (A) afhænger af temperaturen. Derfor afhænger hastigheden af en kemisk reaktion af Ea. Hvor Ea – aktiveringsenergi. Jo større denne indikator, jo lavere er reaktionshastigheden, da antallet af aktive interagerende molekyler er mindre.

Følgelig, jo mindre Ea, jo hurtigere er den kemiske reaktionshastighed. Det følger, at hvis Ea = 0, forekommer den kemiske reaktion næsten øjeblikkeligt.

Hvorfor er det nødvendigt at beregne Arrhenius-ligningen? Konstant (k) er forbundet med Ea. Hvis Ea inden for området fra 50 til 100 kJ∙mol-1, så når temperaturen ændres med 10⁰, ændres reaktionshastigheden med 2-4 gange.

Beregn konstant (k) reaktionshastighed ved hjælp af Arrhenius-ligningen med en online lommeregner. Når man kender dataene:
• temperatur;
• kollisionsfrekvens af interagerende molekyler (k);
• energi Ea,

kan du udlede den kemiske reaktionshastighedskonstant. Baseret på dataanalyse kan det bestemmes, at kemisk reaktionsacceleration er mulig på to måder: øg temperaturen, reducer Ea.