Arrhenius-Gleichung

Die Arrhenius-Gleichung berechnet die Reaktionsgeschwindigkeitskonstante (k). Unter festen Temperaturbedingungen ist eine chemische Reaktion möglich, wenn die Moleküle Aktivierungsenergie besitzen. Aktivierte Moleküle interagieren durch Kollisionen.

Kollisionsfrequenz (A) hängt von der Temperatur ab. Daher hängt die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion von Ea. Wobei Ea – Aktivierungsenergie. Je größer dieser Indikator, desto niedriger die Reaktionsgeschwindigkeit, da die Anzahl der aktiv interagierenden Moleküle kleiner ist.

Entsprechend, je kleiner Ea, desto schneller die chemische Reaktionsgeschwindigkeit. Daraus folgt, dass wenn Ea = 0, die chemische Reaktion fast sofort erfolgt.

Warum ist es notwendig, die Arrhenius-Gleichung zu berechnen?? Konstante (k) ist verknüpft mit Ea. Wenn Ea im Bereich von 50 bis 100 kJ∙Mol-1, dann ändert sich bei einer Temperaturänderung um 10⁰ die Reaktionsgeschwindigkeit um das 2- bis 4-fache.

Konstante berechnen (k) Reaktionsgeschwindigkeit mit der Arrhenius-Gleichung mit einem Online-Rechner. Daten bekannt:
• Temperatur;
• Kollisionsfrequenz der interagierenden Moleküle (k);
• Energie Ea,

kann die Reaktionsgeschwindigkeitskonstante der chemischen Reaktion abgeleitet werden. Basierend auf der Datenanalyse kann festgestellt werden, dass die Beschleunigung chemischer Reaktionen auf zwei Arten möglich ist: Temperatur erhöhen, reduzieren Ea.