Ecuación de Arrhenius

La ecuación de Arrhenius calcula la constante de velocidad de reacción (k). Bajo condiciones de temperatura fija, una reacción química es posible si las moléculas tienen energía de activación. Las moléculas activadas interactúan a través de colisiones.

Frecuencia de colisión (A) depende de la temperatura. Por lo tanto, la velocidad de una reacción química depende de Ea. Donde Ea – energía de activación. Cuanto mayor es este indicador, menor es la velocidad de reacción, ya que el número de moléculas activas que interactúan es menor.

En consecuencia, cuanto menor Ea, más rápida es la velocidad de reacción química. Se deduce que si Ea = 0, la reacción química ocurre casi instantáneamente.

Por qué es necesario calcular la ecuación de Arrhenius? Constante (k) está interconectada con Ea. Si Ea dentro del rango de 50 a 100 kJ∙mol-1, entonces cuando la temperatura cambia en 10⁰, la velocidad de reacción cambia de 2 a 4 veces.

Calcular constante (k) velocidad de reacción usando la ecuación de Arrhenius con una calculadora en línea. Conociendo los datos:
• temperatura;
• frecuencia de colisión de moléculas que interactúan (k);
• energía Ea,

se puede derivar la constante de la velocidad de reacción química. Basado en análisis de datos, se puede determinar que la aceleración de la reacción química es posible de dos maneras: aumentar la temperatura, reducir Ea.