Arrheniuse Võrrand

Arrheniuse võrrand arvutab reaktsioonikiiruse konstandi(k). Fikseeritud temperatuuritingimustes on keemiline reaktsioon võimalik, kui molekulidel on aktiveerimisenergia. Aktiveeritud molekulid interakteeruvad kokkupõrgete kaudu.

Kokkupõrkesagedus(A) sõltub temperatuurist. Seega sõltub keemilise reaktsiooni kiirusEa. KusEa – aktiveerimisenergia. Mida suurem on see näitaja, seda aeglasem on reaktsioonikiirus, kuna aktiivsete interakteeruvate molekulide arv on väiksem.

Seega, mida väiksemEa, seda kiiremini toimub keemiline reaktsioon. Sellest järeldub, et kuiEa = 0, toimub keemiline reaktsioon peaaegu koheselt.

Miks on vaja arvutada Arrheniuse võrrand? Konstant(k) on omavahel seotudEa. Kui Ea vahemikus 50 kuni 100 kJ∙mool-1, siis kui temperatuur muutub 10 võrra⁰, muutub reaktsioonikiirus 2-4 korda.

Arvuta konstant(k) reaktsioonikiirus Arrheniuse võrrandiga veebikalkulaatorit kasutades. Andmeid teades:
• temperatuur;
• interakteeruvate molekulide kokkupõrkesagedus(k);
• energiaEa,

saab tuletada keemilise reaktsiooni kiiruse konstandi. Andmeanalüüsi põhjal võib järeldada, et keemilise reaktsiooni kiirendamine on võimalik kahel viisil: tõsta temperatuuri, vähendadaEa.