Arrheniuksen yhtälö

Arrheniuksen yhtälö laskee reaktionopeuden vakion (k). Kiinteissä lämpötilaolosuhteissa kemiallinen reaktio on mahdollinen, jos molekyyleillä on aktivaatioenergiaa. Aktivoidut molekyylit vuorovaikuttavat törmäysten kautta.

Törmäystaajuus (A) riippuu lämpötilasta. Siksi kemiallisen reaktion nopeus riippuu Ea. Missä Ea – aktivaatioenergia. Mitä suurempi tämä indikaattori, sitä alhaisempi reaktionopeus, koska aktiivisten vuorovaikuttavien molekyylien määrä on pienempi.

Vastaavasti, mitä pienempi Ea, sitä nopeampi kemiallisen reaktion nopeus. Siitä seuraa, että jos Ea = 0, kemiallinen reaktio tapahtuu lähes välittömästi.

Miksi on tarpeen laskea Arrheniuksen yhtälö? Vakio (k) on yhteydessä Ea. Jos Ea välillä 50-100 kJ∙mooli-1, sitten kun lämpötila muuttuu 10⁰, reaktionopeus muuttuu 2-4 kertaa.

Laske vakio (k) reaktionopeus Arrheniuksen yhtälön avulla verkkolaskimella. Tiedot tiedossa:
• lämpötila;
• molekyylien törmäystaajuus (k);
• energia Ea,

voit johtaa kemiallisen reaktion nopeusvakion. Datan analyysin perusteella voidaan todeta, että kemiallisen reaktion nopeuttaminen on mahdollista kahdella tavalla: lämpötilan nostaminen, Ea.