Équation d'Arrhenius

L'équation d'Arrhenius calcule la constante de taux de réaction (k). Dans des conditions de température fixe, une réaction chimique est possible si les molécules ont une énergie d'activation. Les molécules activées interagissent par des collisions.

Fréquence de collision (A) dépend de la température. Par conséquent, le taux d'une réaction chimique dépend de Ea. Où Ea – énergie d'activation. Plus cet indicateur est grand, plus le taux de réaction est faible, car le nombre de molécules actives en interaction est plus petit.

En conséquence, plus Ea, plus le taux de réaction chimique est rapide. Il s'ensuit que si Ea = 0, la réaction chimique se produit presque instantanément.

Pourquoi est-il nécessaire de calculer l'équation d'Arrhenius? Constante (k) est interconnectée avec Ea. Si Ea dans la plage de 50 à 100 kJ∙mole-1, alors lorsque la température change de 10⁰, le taux de réaction change de 2 à 4 fois.

Calculer la constante (k) taux de réaction en utilisant l'équation d'Arrhenius avec un calculateur en ligne. Connaissant les données:
• température;
• fréquence de collision des molécules en interaction (k);
• énergie Ea,

vous pouvez en déduire la constante de taux de réaction chimique. Sur la base de l'analyse des données, il peut être déterminé que l'accélération de la réaction chimique est possible de deux manières : augmenter la température, réduire Ea.