Arrheniusova jednadžba

Arrheniusova jednadžba izračunava konstantu brzine reakcije(k). Pod stalnim uvjetima temperature, kemijska reakcija je moguća ako molekule imaju aktivacijsku energiju. Aktivirane molekule međudjeluju putem sudara.

Frekvencija sudara(A) ovisi o temperaturi. Dakle, brzina kemijske reakcije ovisi oEa. GdjeEa – aktivacijska energija. Što je ovaj pokazatelj veći, brzina reakcije je niža, jer je broj aktivnih međudjelujućih molekula manji.

Sukladno tome, što je manjiEa, to je brzina kemijske reakcije veća. Iz toga slijedi da akoEa = 0, kemijska reakcija se događa gotovo trenutno.

Zašto je potrebno izračunati Arrheniusovu jednadžbu? Konstanta(k) je međusobno povezana sEa. Ako Ea u rasponu od 50 do 100 kJ∙mol-1, tada kada se temperatura promijeni za 10⁰, brzina reakcije mijenja se 2-4 puta.

Izračunaj konstantu(k) brzine reakcije koristeći Arrheniusovu jednadžbu s online kalkulatorom. Znajući podatke:
• temperatura;
• frekvenciju sudara molekula koje međudjeluju(k);
• energijuEa,

možete izvesti konstantu brzine kemijske reakcije. Na temelju analize podataka, može se utvrditi da ubrzanje kemijske reakcije je moguće na dva načina: povećanjem temperature, smanjenjemEa.