Persamaan Arrhenius

Persamaan Arrhenius menghitung konstanta laju reaksi (k). Dalam kondisi suhu tetap, reaksi kimia mungkin terjadi jika molekul memiliki energi aktivasi. Molekul yang teraktivasi berinteraksi melalui tabrakan.

Frekuensi tabrakan (A) bergantung pada suhu. Oleh karena itu, laju reaksi kimia bergantung pada Ea. Di mana Ea – energi aktivasi. Semakin besar indikator ini, semakin rendah laju reaksi, karena jumlah molekul yang berinteraksi aktif lebih sedikit.

Oleh karena itu, semakin kecil Ea, semakin cepat laju reaksi kimia. Dengan demikian, jika Ea = 0, reaksi kimia terjadi hampir seketika.

Mengapa perlu menghitung persamaan Arrhenius? Konstanta (k) terhubung dengan Ea. Jika Ea dalam rentang dari 50 hingga 100 kJ∙mol-1, maka ketika suhu berubah sebesar 10⁰, laju reaksi berubah 2-4 kali.

Hitung konstanta (k) laju reaksi menggunakan persamaan Arrhenius dengan kalkulator online. Mengetahui data:
• suhu;
• frekuensi tabrakan molekul yang berinteraksi (k);
• energi Ea,

Anda dapat memperoleh konstanta laju reaksi kimia. Berdasarkan analisis data, dapat ditentukan bahwa percepatan reaksi kimia dimungkinkan dengan dua cara: meningkatkan suhu, mengurangi Ea.