Arrhenijaus lygtis

Arrhenius lygtis skaičiuoja reakcijos greičio konstantą (k). Pastovios temperatūros sąlygomis cheminė reakcija įmanoma, jei molekulės turi aktyvacijos energiją. Aktyvuotos molekulės sąveikauja per susidūrimus.

Susidūrimų dažnis (A) priklauso nuo temperatūros. Todėl cheminės reakcijos greitis priklauso nuo Ea. Kur Ea – aktyvacijos energija. Kuo didesnis šis rodiklis, tuo mažesnis reakcijos greitis, nes mažesnis aktyvių sąveikaujančių molekulių skaičius.

Atitinkamai, kuo mažesnis Ea, tuo greitesnis cheminės reakcijos greitis. Iš to seka, kad jei Ea = 0, cheminė reakcija vyksta beveik akimirksniu.

Kodėl reikia apskaičiuoti Arrhenius lygtį? Konstanta (k) yra susijusi su Ea. Jei Ea nuo 50 iki 100 kJ∙mol-1, tada, kai temperatūra keičiasi 10⁰, reakcijos greitis keičiasi 2-4 kartus.

Apskaičiuoti konstantą (k) reakcijos greitis naudojant Arrhenius lygtį su online skaičiuokle. Žinant duomenis:
• temperatūra;
• sąveikaujančių molekulių susidūrimų dažnis (k);
• energija Ea,

galite nustatyti cheminės reakcijos greičio konstantą. Remiantis duomenų analize, galima nustatyti, kad cheminės reakcijos pagreitėjimas yra įmanomas dviem būdais: padidinti temperatūrą, sumažinti Ea.