Arrhenius vienādojums

Arrhenius vienādojums aprēķina reakcijas ātruma konstanti (k). Noteiktos temperatūras apstākļos ķīmiskā reakcija ir iespējama, ja molekulām ir aktivācijas enerģija. Aktivētās molekulas mijiedarbojas caur sadursmēm.

Sadursmju biežums (A) ir atkarīgs no temperatūras. Tādēļ ķīmiskās reakcijas ātrums ir atkarīgs no Ea. Kur Ea – aktivācijas enerģija. Jo lielāks šis rādītājs, jo zemāks reakcijas ātrums, jo aktīvo mijiedarbības molekulu skaits ir mazāks.

Attiecīgi, jo mazāks Ea, jo ātrāk ķīmiskās reakcijas ātrums. No tā izriet, ka, ja Ea = 0, ķīmiskā reakcija notiek gandrīz uzreiz.

Kāpēc ir nepieciešams aprēķināt Arrhenius vienādojumu? Konstante (k) ir savstarpēji saistīta ar Ea. Ja Ea diapazonā no 50 līdz 100 kJ∙mol-1, tad, mainoties temperatūrai par 10⁰, reakcijas ātrums mainās 2-4 reizes.

Aprēķināt konstanti (k) reakcijas ātrumu, izmantojot Arrhenius vienādojumu ar tiešsaistes kalkulatoru. Zinot datus:
• temperatūra;
• mijiedarbību molekulu sadursmes biežumu (k);
• enerģiju Ea,

varat izvest ķīmiskās reakcijas ātruma konstanti. Pamatojoties uz datu analīzi, var noteikt, ka ķīmiskās reakcijas paātrinājums ir iespējams divos veidos: palielinot temperatūru, samazinot Ea.