Persamaan Arrhenius

Persamaan Arrhenius mengira pemalar kadar tindak balas (k). Di bawah keadaan suhu tetap, tindak balas kimia adalah mungkin jika molekul mempunyai tenaga pengaktifan. Molekul yang diaktifkan berinteraksi melalui perlanggaran.

Frekuensi perlanggaran (A) bergantung pada suhu. Oleh itu, kadar tindak balas kimia bergantung pada Ea. Di mana Ea – tenaga pengaktifan. Semakin tinggi penunjuk ini, semakin rendah kadar tindak balas, kerana bilangan molekul yang berinteraksi aktif adalah lebih kecil.

Oleh itu, semakin kecil Ea, semakin cepat kadar tindak balas kimia. Ini menunjukkan bahawa jika Ea = 0, tindak balas kimia berlaku hampir serta-merta.

Mengapa perlu mengira persamaan Arrhenius? Pemalar (k) saling berkaitan dengan Ea. Jika Ea dalam julat dari 50 hingga 100 kJ∙mol-1, maka apabila suhu berubah sebanyak 10⁰, kadar tindak balas berubah sebanyak 2-4 kali.

Kira pemalar (k) kadar tindak balas menggunakan persamaan Arrhenius dengan kalkulator dalam talian. Mengetahui data:
• suhu;
• frekuensi perlanggaran molekul yang berinteraksi (k);
• tenaga Ea,

anda boleh mengira pemalar kadar tindak balas kimia. Berdasarkan analisis data, dapat ditentukan bahawa pecutan tindak balas kimia adalah mungkin dalam dua cara: meningkatkan suhu, mengurangkan Ea.