Vergelijking van Arrhenius

De Arrhenius-vergelijking berekent de reactiesnelheidsconstante (k). Onder vaste temperatuurcondities is een chemische reactie mogelijk als de moleculen activeringsenergie hebben. Geactiveerde moleculen interageren door botsingen.

Botsingsfrequentie (A) hangt af van de temperatuur. Daarom hangt de snelheid van een chemische reactie af van Ea. Waar Ea – activeringsenergie. Hoe groter deze indicator, hoe lager de reactiesnelheid, aangezien het aantal actief reagerende moleculen kleiner is.

Dienovereenkomstig, hoe kleiner Ea, hoe sneller de chemische reactiesnelheid. Hieruit volgt dat als Ea = 0, de chemische reactie bijna onmiddellijk plaatsvindt.

Waarom het nodig is om de Arrhenius-vergelijking te berekenen? Constante (k) is verbonden met Ea. Als Ea binnen het bereik van 50 tot 100 kJ∙mol-1, dan wanneer de temperatuur met 10 verandert⁰, verandert de reactiesnelheid met 2-4 keer.

Constante berekenen (k) reactiesnelheid met behulp van de Arrhenius-vergelijking met een online calculator. Wetende de gegevens:
• temperatuur;
• botsingsfrequentie van interactie moleculen (k);
• energie Ea,

kan men de reactiesnelheidsconstante afleiden. Op basis van data-analyse kan worden vastgesteld dat chemische reactieversnelling op twee manieren mogelijk is: temperatuur verhogen, verminderen Ea.