Arrhenius Ligning

Arrhenius-ligningen beregner reaksjonsratekonstanten (k). Under faste temperaturforhold er en kjemisk reaksjon mulig hvis molekylene har aktiveringsenergi. Aktiverte molekyler interagerer gjennom kollisjoner.

Kollisjonsfrekvens (A) avhenger av temperatur. Derfor avhenger hastigheten på en kjemisk reaksjon av Ea. Hvor Ea – aktiveringsenergi. Jo større denne indikatoren er, desto lavere er reaksjonsraten, ettersom antallet aktive interagerende molekyler er mindre.

Tilsvarende, jo mindre Ea, desto raskere er den kjemiske reaksjonshastigheten. Det følger at hvis Ea = 0, skjer den kjemiske reaksjonen nesten umiddelbart.

Hvorfor det er nødvendig å beregne Arrhenius-ligningen? Konstant (k) er sammenkoblet med Ea. Hvis Ea innenfor området fra 50 til 100 kJ∙mol-1, deretter når temperaturen endres med 10⁰, endres reaksjonshastigheten med 2-4 ganger.

Beregne konstant (k) reaksjonshastighet ved bruk av Arrhenius-ligningen med en online kalkulator. Å kjenne dataene:
• temperatur;
• kollisjonsfrekvensen av interagerende molekyler (k);
• energi Ea,

du kan utlede reaksjonsratekonstanten. Basert på dataanalyse kan det bestemmes at kjemisk reaksjonsakselerasjon er mulig på to måter: øke temperaturen, redusere Ea.