Równanie Arrheniusa

Równanie Arrheniusa oblicza stałą szybkości reakcji (k). Przy stałej temperaturze reakcja chemiczna jest możliwa, jeśli cząsteczki mają energię aktywacji. Aktywowane cząsteczki oddziałują poprzez zderzenia.

Częstotliwość zderzeń (A) zależy od temperatury. Dlatego szybkość reakcji chemicznej zależy od Ea. Gdzie Ea – energia aktywacji. Im większy ten wskaźnik, tym mniejsza szybkość reakcji, ponieważ liczba aktywnych oddziałujących cząsteczek jest mniejsza.

Odpowiednio, im mniejsza Ea, tym szybsza szybkość reakcji chemicznej. Wynika z tego, że jeśli Ea = 0, reakcja chemiczna zachodzi prawie natychmiastowo.

Dlaczego konieczne jest obliczenie równania Arrheniusa? Stała (k) jest powiązana z Ea. Jeśli Ea w przedziale od 50 do 100 kJ∙mol-1, wtedy przy zmianie temperatury o 10⁰, szybkość reakcji zmienia się 2-4 razy.

Oblicz stałą (k) szybkość reakcji za pomocą równania Arrheniusa za pomocą kalkulatora online. Znając dane:
• temperatura;
• częstotliwość zderzeń oddziałujących cząsteczek (k);
• energię Ea,

można wyprowadzić stałą szybkości reakcji chemicznej. Na podstawie analizy danych można określić, że przyspieszenie reakcji chemicznej jest możliwe na dwa sposoby: zwiększyć temperaturę, zmniejszyć Ea.