Ecuatia lui Arrhenius

Ecuația Arrhenius calculează constanta vitezei de reacție (k). În condiții de temperatură fixă, o reacție chimică este posibilă dacă moleculele au energie de activare. Moleculele activate interacționează prin coliziuni.

Frecvența coliziunilor (A) depinde de temperatură. Prin urmare, viteza unei reacții chimice depinde de Ea. Unde Ea – energie de activare. Cu cât acest indicator este mai mare, cu atât viteza reacției este mai mică, deoarece numărul de molecule active care interacționează este mai mic.

În mod corespunzător, cu cât Ea, cu atât mai rapidă este viteza reacției chimice. Rezultă că dacă Ea = 0, reacția chimică are loc aproape instantaneu.

De ce este necesar să se calculeze ecuația Arrhenius? Constanta (k) este interconectată cu Ea. Dacă Ea în intervalul de la 50 la 100 kJ∙mol-1, atunci când temperatura se modifică cu 10⁰, viteza de reacție se modifică de 2-4 ori.

Calculează constanta (k) viteza de reacție folosind ecuația Arrhenius cu un calculator online. Cunoscând datele:
• temperatură;
• frecvența coliziunilor moleculelor care interacționează (k);
• energie Ea,

poți deduce constanta vitezei de reacție chimică. Pe baza analizei datelor, se poate determina că accelerarea reacției chimice este posibilă în două moduri: crește temperatura, reduce Ea.