Arheniova Jednačina

Arhenijusova jednačina izračunava konstantu brzine reakcije (k). Pod fiksnim temperaturnim uslovima, hemijska reakcija je moguća ako molekuli imaju energiju aktivacije. Aktivirani molekuli stupaju u interakciju kroz sudare.

Učestalost sudara (A) zavisi od temperature. Stoga brzina hemijske reakcije zavisi od Ea. Gde Ea – energija aktivacije. Što je veći ovaj indikator, to je niža brzina reakcije, jer je broj aktivnih molekula koji interaguju manji.

Shodno tome, što je manji Ea, to je brža brzina hemijske reakcije. Iz toga sledi da ako je Ea = 0, hemijska reakcija se odvija skoro trenutno.

Zašto je potrebno izračunati Arhenijusovu jednačinu? Konstanta (k) je povezana sa Ea. Ako Ea unutar opsega od 50 do 100 kJ∙mol-1, tada kada se temperatura promeni za 10⁰, brzina reakcije se menja za 2-4 puta.

Izračunaj konstantu (k) brzine reakcije koristeći Arhenijusovu jednačinu sa online kalkulatorom. Znajući podatke:
• temperatura;
• učestalost sudara molekula koji interaguju (k);
• energija Ea,

možete izvesti konstantu brzine hemijske reakcije. Na osnovu analize podataka, može se utvrditi da je ubrzanje hemijske reakcije moguće na dva načina: povećanje temperature, smanjenje Ea.