Arrhenius ekvation

Arrhenius ekvationen beräknar reaktionshastighetskonstanten (k). Under fasta temperaturförhållanden är en kemisk reaktion möjlig om molekylerna har aktiveringsenergi. Aktiverade molekyler interagerar genom kollisioner.

Kollisionsfrekvens (A) beror på temperaturen. Därför beror hastigheten på en kemisk reaktion på Ea. Där Ea – aktiveringsenergi. Ju större denna indikator är, desto lägre är reaktionshastigheten, eftersom antalet aktiva interagerande molekyler är mindre.

Följaktligen, ju mindre Ea, desto snabbare är den kemiska reaktionshastigheten. Det följer att om Ea = 0, sker den kemiska reaktionen nästan omedelbart.

Varför det är nödvändigt att beräkna Arrhenius ekvationen? Konstant (k) är sammankopplad med Ea. Om Ea inom intervallet från 50 till 100 kJ∙mol-1, då när temperaturen ändras med 10⁰, ändras reaktionshastigheten med 2-4 gånger.

Beräkna konstant (k) reaktionshastighet med hjälp av Arrhenius ekvation med en online kalkylator. Kända data:
• temperatur;
• kollisionsfrekvens av interagerande molekyler (k);
• energi Ea,

du kan härleda den kemiska reaktionshastighetskonstanten. Baserat på dataanalys kan det bestämmas att kemisk reaktionsacceleration är möjlig på två sätt: öka temperaturen, minska Ea.