Рівняння Арреніуса

Рівняння Арреніуса розраховує константу швидкості реакції (k). За умов фіксованої температури хімічна реакція можлива, якщо молекули мають енергію активації. Активовані молекули взаємодіють через зіткнення.

Частота зіткнень (A) залежить від температури. Тому швидкість хімічної реакції залежить від Ea. Де Ea – енергія активації. Чим більше цей показник, тим менша швидкість реакції, оскільки кількість активних взаємодіючих молекул менша.

Відповідно, чим менша Ea, тим швидше швидкість хімічної реакції. З цього випливає, що якщо Ea = 0, хімічна реакція відбувається майже миттєво.

Чому необхідно розраховувати рівняння Арреніуса? Константа (k) взаємопов'язана з Ea. Якщо Ea в межах від 50 до 100 кДж∙моль-1, тоді при зміні температури на 10⁰, швидкість реакції змінюється в 2-4 рази.

Розрахувати константу (k) швидкість реакції за допомогою рівняння Арреніуса з онлайн-калькулятором. Знаючи дані:
• температура;
• частота зіткнень взаємодіючих молекул (k);
• енергія Ea,

можна вивести константу швидкості хімічної реакції. На основі аналізу даних можна визначити, що прискорення хімічної реакції можливе двома способами: підвищити температуру, зменшити Ea.