阿伦尼乌斯方程

Arrhenius方程计算反应速率常数(k)。在固定温度条件下，如果分子具有活化能，则化学反应是可能的。活化分子通过碰撞相互作用。

碰撞频率(A)依赖于温度。因此，化学反应的速率取决于Ea。其中Ea – 活化能。这个指标越大，反应速率越低，因为活性相互作用分子数较少。

相应地，越小Ea，化学反应的速度越快。由此可见，如果Ea = 0，化学反应几乎立即发生。

为什么需要计算Arrhenius方程? 常数(k) 与...相互关联Ea。如果 Ea 在50到100 kJ范围内∙摩尔-1，然后当温度变化10时⁰，反应速率变化2-4倍。

计算常数(k) 反应速率，使用在线计算器和Arrhenius方程。知道数据：
• 温度;
• 相互作用分子的碰撞频率(k);
• 能量Ea,

可以得出化学反应速率常数。基于数据分析，可以确定化学反应加速有两种方式：升高温度，降低Ea.